高中化学篇165：化学反应方程式汇总，拿分必备！
氢（H）
TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑
4LiH+AlCl3 乙醚 Li[AlH4]+3LiCl
LiH+H2O=LiOH+H2↑
4Li+O2=2Li2O
Na2O2+2Na=2Na2O
2KNO3+10K=6K2O+3N2↑
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
CaO2+H2O=Ca(OH)2+2H2↑
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+H2O2
2BaO+O22BaO2
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
卤族
2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4H2O
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
KI+I2=KI3 增大溶解度，消毒作用
在中性介质中，仅次氯酸会发生歧化反应，而在碱性介质中，次卤酸、卤素单质都发生歧化反应。
X2+2OH-=X-+XO-+H2O
3XO-=2X-+XO3-
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O
3HClO3=HClO4+Cl2+2O2↑+H2O
2HClO3+I2=2HIO3+Cl2↑ 置换反应：强置弱
2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧族
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O
4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑
Na2S+H2O=NaHS+NaOH
3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
SO32-+2H2S+2H+=3S↓+3H2O
氧化剂
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)=S+3ZnSO4+4H2O
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-
2HNO3+S=H2SO4+2NO↑
氮族
2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
H3AsO4+2HI=H3AsO3+I2+H2O
2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O
碳族
2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2↓(白色)
Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg↓(黑色)
2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O
Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
硼族
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(Fe3+、Cr3+)
铬
Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4]
2NaCrO2+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O
2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
4CrO32Cr2O3+3O2↑
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O
锰
2Mn3++H2OMn2++MnO2+4H+
2MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
2Mn+4KOH+3O22K2MnO4+2H2O
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2↓(棕色)
Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓(白色)
2MnO2+H2SO4(浓)=2MnSO4+O2↑+2H2O
3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+2H2O
2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-(黑色沉淀)
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O(无色溶液)
2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O(浓绿色溶液)
2MnO4-+I-+H2O=2MnO2↓+IO3-+2OH-
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O(酸性)
3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+OH-(中性)
铁
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
K++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓(普鲁氏蓝)
K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓(月泰氏蓝)
铜
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
SO32-+2H2S+2H+=3S↓+3H2O
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O
非氧化还原反应
1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2
2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O
3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。
3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O
5．BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?
BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl
6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。
3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓
7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。
COCl2＋H2O→2HCl＋CO2 ； COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl
8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸
(2)溶于氢氧化钠溶液
(3)溶于盐酸
(1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；
(2)或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；
(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O
氧化还原半反应
9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。
H2＋2OH-－2e-→2H2O
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO，拆写成两个半反应式：
氧化反应：NO2＋2e-＋2H+→NO
还原反应：NO2 ＋2e- ＋ 2H+ →NO ＋ H2O
11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。
C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O
12．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆写成两个半反应式。
若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。
负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；正极：Ag2O＋2e-＋H2O＝Ag＋2OH-
13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。
2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)
14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2。写出其正极反应方程式。
2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO2
15．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O。写出其负极和正极反应方程式。
Pb－2e-＋SO42－→PbSO4 PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O
16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。
Cd－2e-＋2OH-→Cd(OH)2
NiO(OH)＋e-＋H2O→Ni(OH)2＋OH-
关于卤素
17．CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。
CuH＋HCl＝CuCl＋H2
18．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－。该反应包含两个独立的氧化还原反应。
(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。
(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程
（1）5I-＋IO3－＋6H+→3I2＋3H2O；5H2S＋8IO3－→5SO42－＋4I2＋2H+＋4H2O
（2）I-＋3H2S＋5IO3－→3I2＋3SO42－＋3H2O
19．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题？
确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。
20．KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。
3KClO3＋H2SO4→KClO4＋2ClO2＋K2SO4＋H2O
21．已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和＋5外，不考虑其它价态的产生)
2BrO3－＋10I-＋12H+→5I2＋Br2＋6H2O
6BrO3－＋5I-＋6H+→5IO3－＋3Br2＋3H2O
IO3－＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O
22．强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2－，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。
8Au3+＋3BH4-＋24OH-→8Au＋3BO2－＋18H2O(注意BH4-中H为－1价)
关于硫、氧元素
23．饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。
S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl-＋10H+
24．保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。
HCOOH ＋ 2SO2 ＋4NaOH ＝ Na2S2O4 ＋Na2CO3 ＋3H2O
25．过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为＋7，有人反对。反对的理由是什么？
写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。
5S2O82－＋2Mn2+＋8H2O＝10SO42－＋2MnO4－＋16H+
26．S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42－和SO32－。该反应包含两个独立的歧化反应。
(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。
(2)如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式。
(1)5S2O＋14OH-→4S2－＋3S2O42－＋7H2O
S2O＋4OH-→S2－＋SO32－＋2H2O
(2)9S2O＋30OH-→8S2－＋3S2O42－＋4SO32－＋15H2O
27．黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。
2FeS2＋8C＋5O2＝2FeO＋8CO＋4S
或 3FeS2＋12C＋8O2＝Fe3O4＋12CO＋6S
28．王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl42－、SO2、NO，请写出这个反应的离子方程式。
HgS＋4H+＋2NO3－＋4Cl-＝HgCl42－＋SO2＋2NO＋2H2O
29．将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。
2CxHy ＋x O2 ＋ (2x ＋y) Na2O2＝ 2x Na2CO3 ＋2yNaOH
30．将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。
O3＋2I-＋2H+→O2＋I2＋H2O(按O＋2I-＋2H+→I2＋H2O配平更容易)
31．对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写出配平的离子方程式。
5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4－＋72H+→5HOOC－C6H4-COOH＋24Mn2+＋10CO2↑＋56H2O
32．已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1mol MCO3与足量O2反应后固体质量减少28g，则m(的化合价变为)＋4
关于氮元素
33．已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平。
3NH3＋3Cl2＝ N2＋5HCl＋NH4Cl
34．浓硝酸能将P4氧化至最高化合价。写出这个化学反应的化学方程式。
20HNO3＋P4＝ 4H3PO4＋20NO2＋ 4H2O
35．某种炸药的化学式为C8N8O16，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。
(1)写出它的爆炸反应方程式。
(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。
（1）C8N8O16→8CO2＋4N2
(2)产物远比反应物稳定；分解产物完全是气体，体积膨胀功很大。
36．写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式。
3C＋2KNO3＋S==K2S＋3CO2↑＋N2↑
37．已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF
38．二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N2O4。如果燃烧充分，产物无毒。写出二甲基肼在与N2O4充分燃烧的化学方程式。
C2H8N2＋2N2O4→4H2O＋2CO2＋3N2
复习回顾：
164：高中化学实验操作、方法、现象全总结！
163：化学常用除杂方法及有机物除杂分析！
162：化学高考必考反应原理知识点总结与解题策略！
161：化学工艺流程题专题练习训练
160：化学键专题解析
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年轻的我们
唯一要做的
就是向上生长
